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2. 干燥的氯气无漂白性，起漂白作用的是HClO(√)
4. 次氯酸盐与CO2反应时，不论CO2是足量还是过量，CO2均转化为HCO3-[√,因为电离平衡常数：Kal(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)]
7. 铁、铜等变价金属与硫单质反应时，生成物中金属元素常显低价态，利用该反应原理可说明S的氧化性比Cl2的弱(√)
9. 将SO2通入CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液中不会产生沉淀[×,因为硝酸根在酸性条件下具有氧化性，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4沉淀]
12. 非金属单质不能与非氧化性酸反应(×,硅能与HF反应)
14. 光导纤维的主要成分是Si(×,光导纤维的主要成分是SiO2,芯片的主要成分是Si)
17. 铁在纯氧中燃烧的产物、铁和水蒸气在高温条件下反应的产物均是Fe3O4而不是Fe2O3(√)
22. Mg与CH3COONH4溶液反应是因为Mg与NH4+水解出的H+反应(×,加热条件下，Mg可直接与NH4+反应生成Mg2+、NH3和H2)
24. 最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等的元素一定是第ⅣA族元素(×,如H)
27. 共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键(√)
29. 最高价氧化物对应的水化物和氢化物都是强酸的元素有Cl(√)
31. 标准状况下H2O、苯、SO3、HF、己烷、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、乙醇等均为液态(√)
34. 催化剂可降低反应的活化能，加快正、逆反应的速率，改变反应的ΔH(×,催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的ΔH)
36. 计算反应热时，若热化学方程式中的H2O是液态，可利用键能计算反应热(×,键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，所以若热化学方程式中的H2O是液态，可利用燃烧热计算反应热，若H2O是气态可利用键能计算反应热)
37. 对于反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，密度不变可作为反应达到平衡状态的标志(×，在恒温恒压下，密度不变可以作为反应达到平衡状态的标志，但在恒温恒容条件下不能作为反应达到平衡状态的标志)
39. 有气体参与的反应，减小压强(扩大容器体积)，平衡向气体体积增大的方向移动，气体物质的浓度减小[×,若A(s)2C(g)达到平衡时，减小压强，平衡正向移动，再次达到平衡，c(C)相对于上个平衡不变]
42. 燃料电池中，C在不同介质中的最终存在形式不同：碱性环境中以CO32-形式存在，其他环境中以CO2形式存在(√)
44. 电离平衡向右移动时弱电解质电离常数一定增大(×，若加入弱电解质或加水电离稀释电离平衡向右移动，但电离常数不变)
47. 常温下，由水电离出的c水(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液一定呈碱性(×，0.01 mol·L-1HCl溶液呈酸性)
49. 等浓度、等体积的盐酸和氨水混合后pH=7(×，恰好反应生成的NH4Cl呈酸性)
52. 强碱弱酸盐溶液一定呈碱性(×，若强碱弱酸盐为正盐溶液，则溶液一定呈碱性，如Na2S溶液、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液等；若强碱弱酸盐溶液为酸式盐溶液，溶液不一定呈碱性，弱酸的酸式酸根离子的电离能力大于其水解能力时，溶液显酸性，如NaHSO3溶液)
54. 蒸干能水解的盐溶液一定得不到对应的盐[×,蒸干AlCl3、FeCl3等溶液不能得到对应的盐(对应的酸为HCl，易挥发)；蒸干Al2(SO4)3、Fe2(SO4) 3等溶液能得到对应的盐(对应的酸为H2SO4，难挥发)]
57. 难溶电解质的 Ksp越大，其溶解度一定越大(×，利用难溶电解质的Ksp比较其溶解度大小时，需考虑难溶电解质的类型，只有同类型的难溶电解质可利用Ksp的大小直接比较其溶解度，不同种类型的则需要通过计算等来比较)
60. 只有醛类能发生银镜反应[×,有机物分子中只要含有醛基就可以发生银镜反应，但能发生银镜反应的不一定是醛类，可能是其他含有醛基的有机物(如甲酸、甲酸某酯等)]
62. 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别C2H6和CH2==CH2，也可以除去C2H6中的CH2==CH2[×,CH2==CH2被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2,引入新的杂质)。
64. 可用NaOH溶液分离、提纯实验室制备的乙酸乙酯(×，乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应，可使用饱和Na2CO3溶液)
67. 甲苯与氯气或溴发生取代反应时，生成产物与反应条件有关，光照条件下，卤素原子取代甲基上的氢原子，在铁或卤化铁作用下，取代甲基邻位或对位上的氢原子(√)
69. 无机含氧酸发生酯化反应时，一般认为是“醇脱羟基，酸脱氢”，而有机酸发生酯化反应时“酸脱羟基，醇脱氢”(√)
70. 在有机反应中，加氢或去氧的反应都是还原反应，含有碳碳不饱和键的有机物都能与H2发生还原(或加成)反应，但酯类中的碳氧双键不能直接与H2发生还原(或加成)反应(√)
72. 卤代烃发生消去反应所用试剂是NaOH的水溶液(×,卤代烃发生消去反应所用试剂是NaOH的醇溶液，发生水解反应所用试剂是NaOH的水溶液)
74. 定容时，若用胶头滴管加水过量，直接吸出多余的液体(×,直接吸出多余的水会造成所配溶液浓度偏低，需要重新配制溶液)
76. 制备Fe(OH)2时需要把长胶头滴管伸入液体中(√，防止被氧化)
78. 容量瓶、分液漏斗和滴定管使用前均需检漏(√)
80. 用长颈漏斗组装气体发生装置时，漏斗下端需要插入液体中，而用分液漏斗或恒压漏斗组装气体发生装置时，漏斗下端不需要插入液体中(√)
81. 加热固体使其分解时，试管口一定要略向下倾斜(×,草酸晶体的熔点低于其分解温度，草酸晶体的受热分解实验中，试管口略向上倾斜)
83. 蒸馏过程中发现忘加沸石，应立即加入沸石(×,应先移去热源，待加热液体冷却至沸点以下后方可加入)
85. 对于沸点过高及受热易分解的物质，一般采用减压蒸馏，可以降低物质的沸点(√)
86. 如果溶质的溶解度随温度变化较大，可采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶出来(×,溶质的溶解度随温度变化较小，可采用蒸发溶剂的方法;溶质的溶解度随温度变化较大，可采用降温的方法)
88. 检验Fe2+(含Fe3+)时，一般采用滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，或者滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色的方法(√)
90. 浓硫酸只能干燥SO2和SO3[×,SO3可被浓硫酸吸收形成发烟硫酸,不能用浓硫酸干燥，且浓硫酸不能干燥还原性气体(如HBr、HI、H2S等)和碱性气体(如NH3等)]【石家庄高考全托班威文名师教育编辑整理，侵联删】
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