高考化学一轮复习气体摩尔体积专项练习（含答案）

 　　1.下列叙述中，正确的是(　　)
　　A.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
　　B.在标准状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol
　　C.在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大
　　D.1 mol H2和O2的混合气体的质量为24 g，则混合气体的相对分子质量无法确定
　　解析：　气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确;22.4 L?mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的 量是1 mol，B选项正确;由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确;D项中M(混)=24 g1 mol=24 g?mol-1，即Mr(混)=24，故该项错误。
　　答案：　B
　　2.(2010?11大连高一检测)下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德 罗常数的值)(　　)
　　A.在常温、常 压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5NA
　　B.在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为NA
　　C.32 g氧气所 含电子数目为16NA
　　D.28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为1NA
　　解析：　常温常压下，Vm>22.4 L?mol-1，故A对;氦气为单原子分子，1 mol He含有NA个He原子，故B对;n(O2)=32 g32 g?mol-1=1 mol,1个O2分子中含有2×8=16个电子，故C对;M(CO)=28 g?mol-1，M(CO2)=44 g?mol-1，二者混合气体M∈(28 g?mol-1,44 g?mol-1)，故28 g混合气体的物质的量小于1 mol，因此D错。[来源:Z_xx_k.Com]
　　答案：　D